『壹』 下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中「●」和「○」分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示單質的是（
| A、圖中三個分子構成相同為同種物質的分子，為純凈物；但分子是由不同種原子構成的化合物分子，不屬於單質；故A不正確； B、圖中含有兩種構成不同的分子為不同種分子構成的，為混合物；不符合單質的要求，該氣體為兩種氣體的混合氣體；故B不正確； C、圖中含有兩種構成不同的單質的分子，雖然兩種分子都是單質的分子，但該物質為兩種氣體的混合氣體是混合物而不符合單質的要求；故C不正確； D、圖中五個分子構成相同為同種物質的分子，為純凈物；且分子是由同種原子構成的單質分子，符合單質的特點，該氣體為單質；故D正確； 故選D． |
『貳』 圖是某種物質從固態變成氣態的圖象，請你按示例寫出根據圖象獲得的三條合理信息．示例：固體的初溫為一20
由圖象可知，物質的溫度隨時間增加不斷上升，並且有一段時間溫度不變，所以這是晶體的熔化圖象，
物質在AB段處於固態，BC段固液共存，CD段處於液態，從0到3min物質處於固態；3min到5min處於熔化過程，不斷吸熱溫度不變，固液共存，熔點為0℃；此後為液態，DE段為水的沸騰過程，此時繼續吸熱，但溫度不變．
故答案為：信息一：該物質為晶體，且熔點是0℃；
信息二：熔化前吸熱，溫度升高；
信息三：熔化時吸熱，溫度不變．
『叄』 分子結構示意圖怎麼看
-OH 是羥基,-CH3是甲基,其實連接=O的是一個點,這個點就代表C,每個C都必須滿足四個電子結構,例如左下角的C連了3個H還有一個苯環.。
那個長的很像囧的就是苯環,分子式C6H6 苯環裡面的=並不是碳碳雙鍵,而是介於單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵 這個很難講清楚這么看的,還有羧基,醛基,羰基各種基。
(3)氣態怎麼用圖片表示擴展閱讀:
分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。
原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系。最簡單的分子是氫分子，1克氫含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5°。
分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處於連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。
因尚無真正適用的分子結構理論，復雜分子的細致結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。
原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算（由高速電子計算機進行運算）相結合的基礎上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預言。
另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向於最大，電子間的斥力傾向於最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。
為了使負電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。
『肆』 求教如何用matlab畫氣體范德華狀態方程圖
理想氣體狀態方程：PVm=RT
范德華方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RT
Vm 是摩爾體積 即假定 n=1 mol
先來看第一個校正項 b
對於理想氣體 氣體分子體積可以忽略 分子間作用力也可以忽略
而對於實際氣體 氣體分子體積 不 可忽略 分子間作用力也 不 可忽略
所以相對理想氣體而言 非理想氣體 的氣體分子能夠運動的空間就小些
（不知能否理解）
所以就要從理想狀態下的體積V中減去與分子自身體積有關的修正項b（即Vm-b）（b是實驗測定出來的結果）
再看第二個修正項a
對於理想氣體 分子間無任何作用力
對於實際氣體 在系統中的氣體分子，由於平均在其周圍的各方向上都受到了其他分子的引力 因而處在平衡狀態
但是對於系統最邊緣（也就是容器的器壁）的分子 它們只收到了向系統中心的引力，使它們向內收縮
以至於對系統邊緣的壓力要比理想狀態下小
考慮到這個原因後 氣體時與容器壁的壓力就為
p=[RT/(Vm-b)]-pi ………………①
(pi 中 「i」是角標 就是上面所說的影響的壓強的差額 稱為 內壓力)
又因為pi 是分子間相互作用產生的 所以與相互作用的分子的數量（N）成正比
也就得出是與整個系統中的所有分子數的平方成正比（N^2）（力的作用是相互的 所以要乘2次 所以是N^2 不知是否理解）
又因為 對於定體積氣體 在等溫下 分子數正比於密度 密度與體積成反比 所以
pi 與 體積的平方成反比
也就是傳說中的 pi=a/pi （a也是實驗測定出來的）
帶回到 ①式
就得出了范德華方程
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感覺是將書上所講結合自己的理解 寫出來的（500多字一個字一個字打的啊！）
如果看得懂 感覺可以 （最好多加點分吧~） 看不懂 可以給我發消息
『伍』 空氣是由多種氣體組成,為了一目瞭然的表明空氣的組成情況,使用什麼統計圖
分析： 扇形統計圖表示的是部分在總體中所佔的百分比，但一般不能直接從圖中得到具體的數據；折線統計圖表示的是事物的變化情況；條形統計圖能清楚地表示出每個項目的具體數目；頻數分布直方圖，清楚顯示在各個不同區間內取值，各組頻數分布情況，易於顯示各組之間頻數的差別． 根據題意，得要求直觀反映空氣的組成情況，即各部分在總體中所佔的百分比，結合統計圖各自的特點，應選擇扇形統計圖．故選D． 點評： 此題考查扇形統計圖、折線統計圖、條形統計圖各自的特點．
『陸』 如何用T-S圖表示理想氣體等體和等壓過程
n摩爾理想氣體的熵: S=nCplnT-nRlnp-So
又: PV=nRT
等壓: S=nCplnT-const.
等體: S=nCplnT-nRlnT-const.
『柒』 甲、乙、丙三幅圖中，能形象地描述氣態物質分子排列方式的是 A 甲 B 乙 C 丙 D 乙和丙
【分析】 甲. 同學間的距離很小，每個同學的位置固定，和固態分子的排列方式相似。 乙. 同學間的距離略大，每個同學的位置不固定，和液態分子的排列方式相似。 丙. 同學間的距離很大，每個同學的位置「極度」散亂，和氣態分子排列方式相似。故答案選C。 【點評】 可通過題中圖理解三種不同狀態分子排列方式的不同特點。
『捌』 氣體的擴散作用的示意圖
從圖中可以看出，人體的呼吸過程包括四個過程：分別為肺的通氣，是肺與外界之間的氣體交換；肺泡內的氣體交換，是肺泡與血液之間的氣體交換；氣體在血液中的運輸，是指氧氣和二氧化碳在血液循環中的運輸過程； 組織里的氣體交換，是血液與組織細胞之間的氣體交換． 由圖示可以判斷圖甲表示肺泡與血液之間的氣體交換．過程中的箭頭可以看出，肺泡內的氣體進入血液，血液中的氣體進入肺泡，說明是在肺泡內發生氣體交換的過程．乙過程的箭頭可以看出，血液中的氣體進入組織，組織里的氣體進入血液，說明是在組織內發生氣體交換的過程．肺泡內的氣體交換與組織里的氣體交換是通過氣體的擴散作用來完成的，即氣體總是由濃度高的地方向濃度低的地方擴散直到平衡為止． 故選：C
『玖』 在T-S圖中,如何將理想氣體任意兩狀態的焓變和內能變化表示出來
根據氣體的狀態方程pV T ＝c，知，在pT圖象中AB變化過程中壓強與熱力學溫度成正比可知，AB過程是等容變化過程，p-V圖象是垂直於v軸的直線，BC是等溫變化過程，由pV T ＝c知壓強與體積成反比，壓強減小體積增加，p-V圖象是雙曲線，綜上所述圖象C正確，ABD錯誤。
常用計算方法：
（1）根據熱化學方程式進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量成正比；
（2）根據反應物和生成物的總焓計算：ΔH=H（反應產物）－H（反應物）；
（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
（4）根據蓋斯定律的計算；
（5）根據比熱公式求算：Q=－c·m·ΔT。
(9)氣態怎麼用圖片表示擴展閱讀
（1）反應焓變的數值與各物質的系數成正比。因此熱化學方程式中各物質的系數改變時，其反應焓變的數值需同時做相同倍數的改變。
（2）正、逆反應的反應熱焓變的數值相等，符號相反。
（3）熱化學方程式與數學上的方程式相似，可以移項同時改變正負號，各項的系數包括ΔH的數值可以同時擴大或縮小相同的倍數。